Question

（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂．H₂O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为

 

a．NaClO    b．H₂O₂c．KMnO₄    d．HNO₃
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金属阳离子：

 

．
③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶体的操作是

 

．
（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO

- 4

+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是

 

②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

 

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，
（1）①加入氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂，据此进行判断；
②溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金属阳离子为铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验；
③根据从溶液中获得晶体的方法解答，温度过高CuCl₂.2H₂O容易失去结晶水，所以不能直接蒸发；
（2）①酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液；高锰酸钾溶液有颜色，锰离子无色，据此判断滴定终点现象；
②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积．

解答： 解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，
（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而没有增加新杂质，所以X可以为H₂O₂，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO₄会引入K⁺、Mn²⁺，d．HNO₃会产生污染气体NO，
故答案为：b；
②溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金属阳离子为Fe³⁺，检验Fe³⁺的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe³⁺；
③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，
故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；
②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了物质的分离与提纯、物质含量测定等知识，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及滴定原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．