下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
（1）c元素的名称是，d元素位于族．
（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图，元素的原子半径最大．
（3）非金属性bc．（填“大于”“小于”）
（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式
（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式
（7）用电子式表示化合物d₂c的形成过程．

在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q　⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应  ⑦混合气体的密度不变  ⑧混合气体的平均相对分子质量不变．

常用解热镇痛药-扑热息痛的结构简式为 HO-C₆H₄-NHCOCH₃（C₆H₄表示苯环），对它的叙述有：①能与NaHCO₃溶液反应；②能发生水解反应；③不能与浓溴水发生取代反应；④遇三氯化铁溶液显紫色．其中正确的是（　　）

一定温度下，密闭容器中反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是（　　）

弱酸HA的电离常数 K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	CH3COOH	C6H5OH	H2CO3
电离常数	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是．
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH₃COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂速率．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）将20 mL 0.2 mol?L^-1C₆H₅OH溶液与20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液混合，发生反应的化学方程式为（有机物写结构简式）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入与CH₃COONa等物质的量的C₆H₅ONa固体，CH₃COONa水解平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

有A、B、C、D四种金属．A、B中A易失电子；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将B和C用导线相联，浸入C的盐溶液里，B溶解，C上有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图所示，和l mol该化合物起反应的H₂或NaOH的最大值分别是（　　）

室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

下列物质中属于饱和烃的是（　　）