题目内容
一定温度下，密闭容器中反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB |
| B、容器内A2（g）、B2（g）、AB的浓度之比为1：1：2 |
| C、单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 |
| D、单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答：
解：A．生成n mol的A2同时生成 2n mol的AB时该反应达到平衡状态，所以生成n mol的A2同时生成 n mol的AB时该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．容器内容器内A2（g）、B2（g）、AB的浓度之比为1：1：2，并不是浓度不变的状态，所以不能证明达到平衡，故B错误；
C．生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态，都有生成n mol的A2同时生成的n molB2，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选C．
B．容器内容器内A2（g）、B2（g）、AB的浓度之比为1：1：2，并不是浓度不变的状态，所以不能证明达到平衡，故B错误；
C．生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论该反应是否达到平衡状态，都有生成n mol的A2同时生成的n molB2，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应特点，为易错点．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、具有相同通式的有机物不一定互为同系物 |
| C、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 |
| D、分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 |
室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 |
| B、分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③＜④ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+） |
近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 |
| C、图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 |
| D、图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 |
25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+ （aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ/mol |
| B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |
| C、C8H18（l）+O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol |
| D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol |
如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：