两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列说法正确的是（　　）

常温下向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知，MOH为碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH=5，用离子方程式表示其原因：，此时溶液中由水电离出的c（OH^-）= mol?L^-1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：．
（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10则c（M⁺）-c（OH^-）≈ mol?L^-1（保留三位小数）．

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：A：、B：、C：、D：、E：．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：．

下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是（　　）

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最合理的处理方法是（　　）

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO₂．某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C₂H₄和SO₂．

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：．
写出装置Ⅰ中生成SO₂的化学方程式．
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液     B．NaOH溶液      C．浓H₂SO₄     D．酸性KMnO₄溶液
（3）如把混合气体直接通入溴水中，是不能直接检验乙烯的，写出影响该实验的相关反应的离子方程式．
（4）确定含有乙烯的现象是．

向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L．若将该混合物加入500mL14mol?L^-1的HNO₃中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO₃的还原产物为NO与NO₂，那么混合物中Al粉与Fe粉各多少mol？理论上生成多少升NO₂后开始产生NO气体？（假设浓度小于9mol/L为稀HNO₃）

甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同．下列有关推断及解释都正确的是（　　）

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”） 
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”）．

今年4月11日，兰州市发生了自来水苯指标超标事件．关于苯的叙述错误的是（　　）