题目内容

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最合理的处理方法是（　　）
A、用过量的氯化钠溶液洗涤后分液
B、水洗后分液
C、用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D、蒸馏
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，以此解答该题．
解答： 解：A．饱和氢氧化钠溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，故A错误；
B．虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯仍溶解乙酸，不能除去，故B错误，
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；
D．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，为高频考点，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量．
练习册系列答案
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硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，无色透明单斜晶体、无臭、味咸，是一种重要的化工原料，广泛应用于照相行业、电镀、净化用水和鞣制皮革等工业中，试回答下列问题：
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应进行浓度或温度对反应速率影响测定，实验以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时．某同学进行下表中A、B、C、D四次实验：
反应温度Na2S2O3H2SO4H2O
℃V（mL）c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示
 

（2）I其中最先变浑浊的是
 
．（（填实验的序号）
②A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
 
．
③B与D实验
 
（填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是
 
．
II、反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择
 
（填序号）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O32-）=
 
．
下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（　　）
A、甲酸、乙酸、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
B、乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D、苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
如下图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：
 

（2）加入浓H2SO4的作用是
 

（3）试管b中观察到的现象
 

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
 

（5）饱和Na2CO3溶液的作用
 

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
   为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内．
物     质检验试剂除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）检验的试剂：A．无水硫酸铜  B．酸性高锰酸钾溶液   C．盐酸   D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．
今年4月11日，兰州市发生了自来水苯指标超标事件．关于苯的叙述错误的是（　　）
A、苯是一种密度比水小、易挥发的有机溶剂
B、苯分子中含有碳碳单键和碳碳双键
C、可以用水来鉴别苯和四氯化碳两种未知的有机溶剂
D、苯可以在一定条件下与氢气发生加成反应
下列化学方程式书写错误的是（　　）
A、乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
催化剂
△
2CH3CHO+2H2O
B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3
浓硫酸
△
NO2+H2O
C、乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（1）按系统命名法命名时，的主链碳原子数是
 
个
（2）根据下列物质的结构简式，回答下列问题：

①四者之间的关系是：
 
．
②四者的名称依次为：
 
、
 
、
 
、
 
．
弱酸HA的电离常数 K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式HCOOHCH3COOHC6H5OHH2CO3
电离常数1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
（1）四种酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（2）分别向等体积、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2速率
 
．（填“相同”、“前者快”或“后者快”）
（3）将20 mL 0.2 mol?L-1C6H5OH溶液与20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液混合，发生反应的化学方程式为
 
（有机物写结构简式）．
（4）向CH3COONa溶液中加入与CH3COONa等物质的量的C6H5ONa固体，CH3COONa水解平衡
 
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
下列实验不能作为判断依据的是（　　）
A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B、钠比铝的密度小，可判断钠与铝的金属性强弱
C、硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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