Cu、Zn、稀H₂SO₄形成如图甲乙装置．
（1）以下叙述中，正确的是．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢     
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）乙装置中 锌片上发生的电极反应：； 铜片上发生的电极反应：；
（3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为多少L？

在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol?L^-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

在10L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.10	0.05	0.04	0.035	0.035	0.035

（1）该正反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，则该逆反应方向是热反应．
（2）图中表示O₂的变化的曲线是．用NO₂表示从0～1s内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．v_逆（NO₂）=v_正（NO）        
b．容器内压强保持不变
c．v （NO）=2v （O₂）          
d．容器内摩尔质量保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2   
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变   
h．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NO₂．

X、Y、Z、E、F、G为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族、G的最高价含氧酸是无机酸最强的酸．试推断
（1）下列元素分别是：Y、Z、F、G（用元素符号表示）
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有；它属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）写出化合物XGZ的电子式．

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W．
（2）X与Y所形成的最简单的化合物的电子式为，是化合物（离子、共价）．
（3）用电子式表示化合物W₂Z的形成过程．

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：．
（2）反应③的反应类型为：
（3）写出C中的官能团的名称：
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是（填序号）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，写出两个符合要求的同分异构体结构简式：①含有酯基、②苯环上只有一个取代基请写出另外两个同分异构体的结构简式：和．

药用有机化合物A（C₈H₈O₂）为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．

则下列说法正确的是（　　）

已知某有机物的分子式为C₃H_aO_b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C₃H_aO_b的说法中正确的是（　　）

利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

提示：
根据上述信息回答：
（1）写出下列转化的化学方程式：
A→B+E：．
D与足量银氨溶液共热：．
E→F：．
（2）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为．

如图是“MnO₂对H₂O₂分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（　　）