题目内容
在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol?L-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：
（1）根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol?L-1
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
| 滴定次数 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
| 第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）根据酚酞的变色范围来确定；
（3）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据酚酞的变色范围来确定；
（3）根据c（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，17.70mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.10mL
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448；
故答案为：0.1448 mol/L；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色，故答案为：无色变为粉红色且30s不变色；
（3）A．未用标准液润洗碱式滴定，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，C（待测）偏大，故A正确；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，C（待测）偏大，故B正确；
C．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
分析，C（待测）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，故D错误；
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，C（待测）无影响，故E错误；
故选ABC．
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448；
故答案为：0.1448 mol/L；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色，故答案为：无色变为粉红色且30s不变色；
（3）A．未用标准液润洗碱式滴定，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
C．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| C(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，C（待测）无影响，故E错误；
故选ABC．
点评：本题考查中和滴定的步骤、误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
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