下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置． 用化学符号回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是；该元素所对应的单质和元素②的最高价氧化物所对应的水化物反应的离子方程式为．
（4）已知A、B、C、D四种物质均是由以上短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
①若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：．
②若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：．

有一天然蛋白质水解得到的氨基酸X，已知其相对分子质量为181，欲测定其分子组成，某同学设计了下图所示装置（加热和夹持装置均已略去）．取1.81g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．回答下列问题：
（1）装置D的作用是．
（2）读取N₂所排水的体积时，要注意．
（3）实验中测得反应前后B装置增重0.99g，C装置增重3.96g，E中收集到气体112mL．
①写出氨基酸X的分子式．
②已知X能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有两种，写出X的结构简式．
③在一定条件下两分子X可反应形成含三个六元环的化合物Y，写出X→Y的化学方程式．
（4）满足所有下列条件的X的同分异构体的结构简式．
①苯环上含三个间位取代基，且有一个为氨基（与苯环直接相连）
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③属于酯类，且可与新制Cu（OH）₂反应产生砖红色沉淀．

如图所示装置组成一种原电池．试回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为，两极反应式为：正极；负极．该装置将能转化为能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为
（3）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是g．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：．

某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是（填编号）．

（2）物质X应选用（填字母）．
a．氢氧化钠 b．双氧水c．铁粉d．高锰酸钾
（3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为．
（4）操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次若测定结果x值偏大，可能的原因是．
a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为

m2

250

×80×

1

m1

×100%，另一位同学不同意，其原因是．

烃的含氧衍生物A的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21.6%．A～G有如下转化关系，其中B的分子结构中不含甲基，F苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，G为高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H₂O （X为卤原子）
②

O3

Zn/H2O

+R₃CHO
回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是．
（2）A的结构简式是；G的结构简式是．
（3）C→D①条件下的反应类型是；F→G的反应类型是．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
ⅰ．C→D①条件下的反应；
ⅱ．E→F①条件下的反应．
（5）W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②苯环上的一硝基取代物只有一种．写出W可能的结构简式．

（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨； ②D与T；  ③¹²C和¹³C； ④O₂与O₃；⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；
⑦和CH₃（CH₂）₃CH₃⑧和
其中属于同位素；同系物；同分异构体．
（2）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．其中氢气在（填“正”或“负”）极发生氧化反应．若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式：．

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如图1工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有（写化学式）；
（2）如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺：．
（3）现有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
①a点对应的沉淀为（填化学式）．
②计算原混合液中FeCl₃和AlCl₃的物质的量浓度为多少？（要求写出计算过程）

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

（1）采用装置A如图1，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．
①气体a的成分是．
②根据未配平的反应：___+5O₂

高温  .

Fe₃O₄+3SO₂，推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）．将气体a通入测硫装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．
（2）H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：．
（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO₄，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
（4）推测气体a通过B和C的目的可能是．
（5）计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．

A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36号元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等； D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；F最高正价与最低负价的代数和为4； G是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素； I元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）I的基态原子的电子排布式为周期表中E属于区．
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：；生成物分子的空间构型为．
（4）C和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．
（5）往I的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，请写出该配合物中阳离子的结构简式，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是．下列说法正确的是
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中I²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（6）如图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：．
（7）基态G²⁺离子的价电子排布式；B和G所形成的某种晶体结构如图2所示，该晶体的化学式．

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D元素原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F位于周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式；
（2）基态B原子中能量最高的电子在空间有个运动状态，原子轨道呈形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式 ，该同学所画的电子排布图违背了；
（4）F在周期表中的位置是，属区，其价电子排布式为；
（5）DE₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为，是否为极性分子（填是或否）．