题目内容
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ；
（2）基态B原子中能量最高的电子在空间有 个运动状态，原子轨道呈 形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式
，该同学所画的电子排布图违背了 ；
（4）F在周期表中的位置是 ，属 区，其价电子排布式为 ；
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ，是否为极性分子 （填是或否）．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D元素原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F位于周期表的第七列 |
（2）基态B原子中能量最高的电子在空间有
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式
，该同学所画的电子排布图违背了（4）F在周期表中的位置是
（5）DE3中心原子的杂化方式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子的运动状态,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，以此解答该题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，以此解答该题．
解答：
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
故答案为：3；纺锤；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
故答案为：泡利原理；
（4）F为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：第四周期ⅦB族；d；3d54s2；
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，为极性分子，
故答案为：sp3；三角锥形；是．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，
（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
故答案为：3；纺锤；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；
（4）F为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：第四周期ⅦB族；d；3d54s2；
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，为极性分子，
故答案为：sp3；三角锥形；是．
点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、分子结构等，综合性较大，为高考常见题型，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
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