下列不能通过化合反应得到的是（　　）

燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂ （g）△H=-283kJ?mol^-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是．
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
①有害气体NO的转化率为，0～15min NO的平均速率v（NO）=mol/（L?min）．（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．
a．缩小容器体积b．增加CO的量     c．降低温度  d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）．
（4）汽车尾气中的SO₂和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式

含有下列各组离子的溶液中，通入足量SO₂气体后仍能大量共存的是（　　）

一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t₀时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）

下列关于离子的叙述正确的是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

（1）已知下列反应的热方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-870.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H ₃=-571.6kJ/mol
请计算2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）△H₄=
（2）某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示
①据图判断反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②其中B历程表明此反应应采用的条件为（选填序号）
A 升高温度  B增大反应物的浓度  C降低温度  D 使用催化剂
（3）一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）

下列说法中正确的是（　　）
①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH₃
②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价
③NH₄Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH₄+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
④NH₄Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离．