化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

实验室制备一氧化碳原理是：HCOOH

浓H2SO4    .

80℃-90℃

CO+H₂O．
（1）从如图挑选所需仪器，画出I中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂．

（2）装置II的作用．

化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是

Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式．甲同学的实验应该在中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是（用化学方程式表示），所以他认为应该检验（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用（结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的化学方程式．

有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
（1）H元素在周期表中属于 区．G的基态原子电子排布式为CD₂⁺中C的杂化类型是
（2）下列说法不正确的是．
a．B₂A₂分子中含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．A₂D₂分子的空间构型为直线形
d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞B
f．H²⁺能与BD分子形成[H（BD）]²⁺，其原因是BD分子中含有空轨道
g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为
（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是杂化．
（3）W

2- 2

阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为；
（4）YQ₃分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是（写分子式），往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺]，但YQ₃不易与Cu ²⁺形成配离子，其原因是；
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似，那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有个，若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为mol^-1．

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol?L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）

下列实验操作错误的是（　　）

下列相关实验的现象或结论正确的是（　　）