题目内容

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A、改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
D、金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理
考点：二氧化硫的污染及治理,金属的电化学腐蚀与防护,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题：
分析：A．改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
D．利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理；
解答： 解：A．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D正确；
故选C．
点评：本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识，为高频考点，侧重SO2、84消毒液有效成分、食品添加剂、电解原理的考查，熟悉能源、环境、材料等与化学知识关系是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定终点的判定
 
．
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
 
．
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
 
次．
Ⅲ．误差分析．
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
 
．
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
2min末浓度/mol?L-10.08ab
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法正确的是（　　）
A、平衡时，X的转化率为20%
B、t℃时，该反应的平衡常数为1600
C、增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D、前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是
 
（填编号）

（2）溶液A中的所含溶质为
 
．
（3）物质X应选用
 
（填字母）
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：
 
、冷却结晶、
 
、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
 
次若测定结果x值偏大，可能的原因是
 
．
a  加热温度过高b  胆矾晶体的颗粒较大c  加热后放在空气中冷却d  加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）样品中CuO的质量分数为
 
（用含m的代数式表示）．
下列相关实验的现象或结论正确的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合质子能力比CO32-强
B、向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀
C、检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根据其是否褪色进行判断
D、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
（Ⅰ）已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应能与NaOH溶液反应，试回答下列问题：
（1）请写出下列元素的名称：Y
 
W
 

（2）请写出X2Z2的电子式
 

（3）请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
 

（Ⅱ）A是由X、Y、Z和Cu四种元素组成的绿色固体，发生如图所示转化（反应条件及部分产物已略去）常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水溶液常做医用消毒剂，请回答下列问题：
（4）D跟G反应的化学方程式
 

（5）E中含有官能团的名称
 
请写出检验E中官能团的化学方程式
 
．
元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：
 
（用元素符号表示）．
（2）写出Y2X2的电子式
 
；Z2X4结构式
 
．
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是
 
，其原因是
 
（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是
 
．
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为
 

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式
 
．
（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式
 
．
国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A、其分子式为C15H21O4
B、该有机物能发生取代、加成和水解反应
C、1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2
D、该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色
香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成，有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
A、香兰素分子中至少有12个原子共平面
B、丁香酚不能与三氯化铁溶液发生显色反应
C、1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D、常温下1mol丁香酚只能与1molBr2反应

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