化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）

化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO₂、O₂），得到硫酸的铵盐产品．
（1）甲厂的尾气中含SO₂0.2%、O₂10.0%（体积分数，其余为N₂）．该尾气对氢气的相对密度为（保留3位小数）．若该厂每天排放的尾气为2×10⁵m³（标况下），则该厂每天最多能获得吨硫酸铵．（保留2位小数）
（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物．为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：

实验次数	铵盐质量（g）	浓硫酸增加的质量（g）
第一次	9.05	1.7
第二次	18.10	1.7
第三次	27.15	a
第四次	36.20	0

①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比．
②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值．

化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是
（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．
a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
（3）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄其工艺流程如图：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．
②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体g．
③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小浓度为．

某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂ Si O₃+2H₂↑，H₂Si O₃是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，观察到的现象是，反应的化学方程式是，
（5）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是
A．第①步中加入NaOH溶液不足       
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
D．第④步对沉淀灼烧不充分．

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是（填编号）

（2）溶液A中的所含溶质为．
（3）物质X应选用（填字母）
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：、冷却结晶、、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次若测定结果x值偏大，可能的原因是．
a  加热温度过高b  胆矾晶体的颗粒较大c  加热后放在空气中冷却d  加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）样品中CuO的质量分数为（用含m的代数式表示）．

某小组以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol?L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
①装置中安全管的作用原理是．
②样品中氨的质量分数表达式为．

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是，证明不含铝的实验现象为．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃，为验证其组成该小组设计如下流程：
①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al₂O₃，不含Fe₂O₃，你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．

某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V₂mL
完成下列填空：
（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）→A→→→．
（2）D步骤的操作中，液面应调节到．
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏．
（4）该烧碱样品纯度的计算式为．