题目内容
某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
完成下列填空：
（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） →A→ → → ．
（2）D步骤的操作中，液面应调节到 ．
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏 ．
（4）该烧碱样品纯度的计算式为 ．
A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
完成下列填空：
（1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
（2）D步骤的操作中，液面应调节到
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
（4）该烧碱样品纯度的计算式为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）因标准液浓度变大，用量变大；
（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）因标准液浓度变大，用量变大；
（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
解答：
解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确操作步骤顺序为C→A→B→D→E，
故答案为：C；B；D；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，标准溶液用量变大，使测定的样品纯度偏高，故答案为：高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%．
故答案为：C；B；D；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，标准溶液用量变大，使测定的样品纯度偏高，故答案为：高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
| 250 |
| 25 |
| 80m(V2-V1)×10-2g |
| Wg |
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
故答案为：
| 0.8m(V2-V1) |
| W |
点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
练习册系列答案
相关题目
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、元素W位于第三周期第ⅦA族 |
| B、Y、Z都是植物必需的元素 |
| C、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾 |
下列有实验装置的说法，正确的是（ ）
A、 用装置制取干燥纯净的NH3 |
B、 用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
C、 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si |
D、 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（ ）
A、NH3在5s内的平均速度为
| ||
| B、达到平衡时NH3的分解率为40% | ||
C、N2的平衡浓度为
| ||
| D、反应开始时与平衡时的压强比为5：7 |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（ ）
| A、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 |
| B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 |
| C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 |
| D、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 |
常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2- |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-） |
| C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大 |
| D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-） |