下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是（　　）

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物；E单质用于净化水质．
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置，E的原子结构示意图是．下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是（填写编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式．
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄．
（5）已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	2.0×10-16	4.0×10-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的浓度均为2.0mol?L^-1，则混合液中c（OH^-）不得大于 mol?L^-1．

下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（　　）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L^-1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol?L^-1的是（　　）

NH₃能被O₂氧化生成NO，进而氧化成NO₂，用来制造硝酸；将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸．

（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图1．
①P₁（填“＞”或“＜”）P₂
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．
（2）已2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁＜0 2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂＜0
下列能量变化示意图中，正确的是（填序号）

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N₂O₄）以0.0020mol/（L?s）的平均速率降低．
①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO₂）为mol/（L?s）．
②T（填“＞”或“＜”） 50℃．
③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，氨气应通入 （填“正极”或“负极”）室，正极反应式为．

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数．请回答下列问题．
（1）E的离子结构示意图是，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是．
（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为，若电路中有3.01×10²²个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为．
（3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为．
（4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为，它的净水原理是．（用离子方程式表示）
（5）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂E燃烧反应的热化学方程式：．

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据下图回答问题：

（1）D的化学名称是；
（2）B的分子式是 A的结构简式是，反应①的反应类型是；
（3）写出一个符合下列3个条件的B的同分异构体、、．
（Ⅰ）含有邻二取代苯环结构；
（Ⅱ）与B有相同官能团；
（Ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应
（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的两种重要的工业用途）、； 
（5）反应③的化学方程式是；
（6）反应④的化学方程式是（化学方程式中有机物须用结构简式表示）．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO₂，写出A装置中发生反应的化学方程式是；
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进．

关于下列对四个量子数的说法正确的是（　　）

技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入（填化学式）．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式，煅烧炉中发生反应的化学方程式是．
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，加入细小食盐颗粒的作用是．
（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是（写出两点即可）
（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m₁g样品，加水溶解，再加过量的CaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m₂g．则此样品中的纯度表达式为：．