题目内容
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数．请回答下列问题．
（1）E的离子结构示意图是 ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是 ．
（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为 ，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为 ．
（3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为 ．
（4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为 ，它的净水原理是 ．（用离子方程式表示）
（5）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2E燃烧反应的热化学方程式： ．
（1）E的离子结构示意图是
（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用．该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为
（3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为
（4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为
（5）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2E燃烧反应的热化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；B、E两元素原子核中质子数之和为：8+16=24，则A、C两元素原子核中质子数之和为12，又A和C同主族，则A为H元素、C为Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D的原子序数大于Na的11，则D的电子层数为3，最外层电子数为3，所以D为Al元素，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其次外层含有2个电子，最外层含有6个电子，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；B、E两元素原子核中质子数之和为：8+16=24，则A、C两元素原子核中质子数之和为12，又A和C同主族，则A为H元素、C为Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D的原子序数大于Na的11，则D的电子层数为3，最外层电子数为3，所以D为Al元素，
（1）E为S元素，硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：
；由B和C形成含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，
故答案为：；；
（2）A为H、B为O元素，利用H、O两元素的单质氢气和氧气制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用，该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；若电路中有3.01×1022个电子发生转移，电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，则负极消耗A单质的质量为：2g/mol×
=0.05g，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；0.05g；
（3）D单质为Al，C的最高价氧化物水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Al2（SO4）3常作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体颗粒较大，能吸附水中悬浮杂质，离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5）A2E为硫化氢，H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，H2S燃烧反应的热化学方程式为：H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ?mol-1，
故答案为：H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ?mol-1．
（1）E为S元素，硫离子的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：
；由B和C形成含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：
；；（2）A为H、B为O元素，利用H、O两元素的单质氢气和氧气制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用，该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；若电路中有3.01×1022个电子发生转移，电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，则负极消耗A单质的质量为：2g/mol×
| 0.05mol |
| 2 |
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；0.05g；
（3）D单质为Al，C的最高价氧化物水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Al2（SO4）3常作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于胶体颗粒较大，能吸附水中悬浮杂质，离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5）A2E为硫化氢，H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，H2S燃烧反应的热化学方程式为：H2S（g）+
| 3 |
| 2 |
故答案为：H2S（g）+
| 3 |
| 2 |
点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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