A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：
（1）写出G的基态原子核外电子排布式：．
（2）B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：．
（3）EB晶胞如图2所示，EB晶体中E²⁺的配位数为，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是．
（4）请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是．

几种物质的熔点如下表：

物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中错误的是（　　）

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

下列有机反应类型的归属正确的是（　　）
①乙烷与Cl₂反应制氯乙烷  
②丙烯与Cl₂反应制3-氯-1-丙烯  
③苯制环己烷 
④乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃烧．

某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO₂共热，生成一种黄绿色气体单质B；③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A，且实验测得反应前后气体体积不变．据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C的分子式：A，B，C．
（2）写出A的浓溶液与MnO₂共热的化学方程式：．
（3）写出对B进行尾气处理的化学方程式：．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．

在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
（1）该反应的化学方程式是．
（2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是．
（3）关于该反应的说法正确的是．
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

常温下有①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成． ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C多18.5； ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E	①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为．
（3）写出D生成A的化学方程式．
（4）有机物B具有的性质是（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
（用化学方程式说明）．

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（　　）