题目内容
几种物质的熔点如下表：
据此作出的下列判断中错误的是（ ）
| 物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 熔点/℃ | 920 | 801 | 1291 | 190 | -107 | 2073 | -57 | 1723 |
| A、铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 |
| B、表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体 |
| C、同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 |
| D、不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,离子晶体,分子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：A．离子晶体熔沸点较高，分子晶体熔沸点低；
B．AlCl3熔沸点较低，属于分子晶体；
C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
D．Na2O、Al2O3都是离子晶体．
B．AlCl3熔沸点较低，属于分子晶体；
C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
D．Na2O、Al2O3都是离子晶体．
解答：
解：A．由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；
B．AlCl3熔沸点较低，属于分子晶体，故B错误；
C．碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C正确；
D．钠、铝为不同主族元素，对应氧化物Na2O、Al2O3都是离子晶体，故D正确；
故选：B．
B．AlCl3熔沸点较低，属于分子晶体，故B错误；
C．碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C正确；
D．钠、铝为不同主族元素，对应氧化物Na2O、Al2O3都是离子晶体，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查晶体的类型以及性质，明确不同晶体类型熔沸点高低规律是解题关键，题目难度不大．
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1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
| A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H | ||
B、Na（s）+
| ||
| C、Na（s）═Na（g）；△H2 | ||
| D、Na（g）-e-═Na+ （g）；△H |
下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）
| A、图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si |
| B、图2 制备少量氧气 |
| C、图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
| D、图4 制备少量乙酸丁酯 |
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| C、Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
| D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡（1）除去NO中混有少量NO2的最好方法是 ，除去N2中少量O2的方法最好是 ．
（2）4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增加却小于3.2g．试分析其原因是 ．
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完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实 验 | 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH | 除去Cl2中含有的少量HCl | 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 | 制取少量氨气 |
| 装 置 或 仪 器 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（ ）
| A、CuSO4溶液 |
| B、HBr溶液 |
| C、NaCl溶液 |
| D、硫酸溶液 |