下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

不差表将下列烷烃按沸点由高到低排列成序：
①2，3-二甲基戊烷
②2-甲基己烷
③正庚烷
④正戊烷
⑤环戊烷．

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C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，

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C表示碳原子的（　　）

下列说法正确的是（　　）

电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）总的化学方程式为．
（2）根据上述变化判断：正极为，发生反应；负极为，发生反应．

M、N、P、E四种金属，①M+N ═N+M²⁺  ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡  ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E²⁺+2e^-═E，N-2e^-═N²⁺．四种金属的还原性由强到弱顺序是（　　）

将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（　　）

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内． Au₂O₃+□+H₂O→□+□+NaOH
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是．
（3）1mol的Au₂O₃参加反应，转移电子的物质的量为mol．
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：
A．Na₂O₂+HCl-→H₂O₂+NaCl       
B．Ag₂O+H₂O₂-→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂

△

H₂O+O₂↑            
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH-→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H₂O₂体现酸的反应是（填代号），其理由是．

根据以下化学反应方程式回答问题：
（1）已知反应3S+6KOH 

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，①还原剂，还原产物．
②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目．
（2）已知反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
①当有1mol I₂生成时，有mol还原剂被氧化．
②当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为mol．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为： H++OH-=H2O