（本题共10分）

化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如

分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。

完成下列填空：

42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________

A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应

43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）。

已知：

化合物C的结构简式为____________________________________。

44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________

45．化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________

（本题共12分）

l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

完成下列填空：

46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。

47．B到C的反应类型为______________。

48．F的结构简式为______________________________。

49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代号）。

50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________

51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。

（本题共14分）

多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列计算：

52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。

53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。

55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。

下列说法正确的是

A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA

C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

下列说法中不正确的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

B．向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

C．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c(H+)＞c(OH—)

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。

其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为Cl2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L