题目内容
（本题共14分）
多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。
（共14分）52．4（2分）；53．0.20 mol/L（2分）； 0.014（2分）
54．2∶1（2分）； CaS5（2分）；
55．n(CaS2)∶n(CaS5)=1∶2（2分）；n(CaS3)∶n(CaS5)=1∶1（2分）。
【解析】
试题分析：52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，在Na2Sx 中，n(Na+)：n(Sx2-)=[(1-0.736)÷23]：(0.736÷32)=2:x。解得x=4。
53．n(H2S)= 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则含有多硫化钙的物质的量是0.05mol。c(CaSx)= 0.05mol÷0.25L=0.20 mol/L ；由于2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则n(CaS2O3)=1/2n(CaSx)= 0.025mol,硫代硫酸钙的质量分数为(0.025mol×152g/mol)÷(250mL×1.12g/cm3)=0.014；
54．m(CaO)：m(S)= 7∶16，则n(CaO)：n(S)= (7÷56)∶(16÷32)=1:4.则CaO与水反应产生的Ca(OH)2与S的物质的量的比是1:4.故反应的方程式是：3Ca(OH)2+12S
2CaSx+CaS2O3+3H2O， x＝5。多硫化钙的化学式是CaS5；n(CaSx)：n(CaS2O3)=2:1。
55．n(CaO)= 50.4g÷56g/mol=0.3mol；n(S)= 96g÷32g/mol=3mol；则n(CaO)：n(S)=1:10，反应方程式是：3Ca(OH)2+10S2CaSx+CaS2O3+3H2O。根据元素守恒可得x=4。即多硫化物中硫原子的平均值为4个。故由于恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5 。若是CaS2与CaS5，假设二者的物质的量的比是a:b，则(2a+5b)/(a+b)=4，则 a：b=1:2；即n(CaS2)：n(CaS5)=1:2；若是CaS3与CaS5，假设二者的物质的量的比是m：n，则(3m+5n) /(m+n)=4，m:n=1:1.即n(CaS3)：n(CaS5)=1:1。
考点：考查石硫合剂的组成、结构、性质及应用的知识。
2NH3(g)+Q（Q＞0）
Cu2S＋3SO2＋2FeO?炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：