题目内容
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
其中甲和X不可能是
A．甲为Fe，X为Cl2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为C，X为O2
D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液
A
【解析】
试题分析：A、若甲是Fe，X是氯气，则乙只能是氯化铁，而氯化铁不再与氯气反应，所以此图不通，错误；B、甲是二氧化硫，X是氢氧化钠溶液，则乙是亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应又生成亚硫酸氢钠，正确；C、甲是C，X是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与C在高温条件下反应生成CO，正确；D、甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以丙是偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，正确，答案选A。
考点：考查物质之间相互转化的判断
（16分）
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
n(CO)/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
则该温度下反应的平衡常数K= 。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，
此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。
II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。
III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：
一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。
（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4 CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是
＝
mol 
mol≤ne≤
mol
mol 
＋ H2O
