下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列关于催化剂的说法不正确的是

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热

下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是

①NaAlO2 ②FeCl3 ③硫酸铝 ④绿矾 ⑤高锰酸钾 ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙 ⑧MgCl2 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2

A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨⑩

C、③⑤⑦⑩ D、①③⑩

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

①C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol

②C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C．石墨比金刚石能量高

D．金刚石比石墨能量高

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]