下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡一章后.联系工业生产实际所发表的观点.你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

【解析】

试题分析：化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率,故C错误。

考点：本题考查化学反应速率和限度。

练习册系列答案

相关题目

阿斯匹林的结构简式为：，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

A．1摩尔 B．2摩尔 C．3摩尔 D．4摩尔

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A．品红溶液 B．澄清的石灰水

C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为。

常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1

在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是

A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．碘酒 D．乙醇

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