Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据物料守恒，根据电荷守恒，所以c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)，故A正确；pH为9的Na2CO3溶液，水的电离的氢离子为10-5mol/L；pH为5的NaHSO4溶液，水的电离的氢离子为10-9mol/L，故B错误；碳酸的第二步电离不第一步电离弱的多，c(HCO3-)远大于c(CO32-)，故C错误；根据物料守恒，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误。

考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。