Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小

B．pH=2，温度在40～80 oC,X降解率随温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC

D．pH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

(14分)

（1）某课外兴趣小组用下图装置进行实验，

试回答：

①若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为____________________。

②若开始时开关K与b连接，则A电极反应式为____________________。

③若开始时开关K与b连接，电路中通过0.2 NA个电子时，两极共产生 ____________mol气体

④若开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置，描述U型管中观察到的现象：_____ _ 。

（2）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

①B是电源的 _极

②甲装置中D电极的电极反应式： _____________________________ 。

③欲用丙装置给铜镀银，G应该是 _ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) 。

（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式 。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

（16分）碳及其化合物应用广泛。

I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。

III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。

（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA

C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA

下列关于物质的保存不正确的是

A．钠保存在煤油中 B．氯水保存棕色细口瓶中

C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．溴化银保存在无色试剂瓶中

下列物质对应的用途错误的是

A．镁合金：航空、航天材料 B．小苏打：焙制糕点的发酵粉

C．明矾：消毒、杀菌作用 D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅 拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

C．①③⑤②④ D．②①③⑤④