在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．无法确定

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11．2 L，则此混合物的可能组合最多有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

(8分)某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得到无色透明溶液；用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；

（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；

（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有____________；肯定不存在的物质有_______________________；可能存在的物质有______________________；写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：_____________________。

(10分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

（4）若生成0．2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。

(10分) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。该反应中的氧化剂是 。（填填化学式）

（2）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为6．72 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

（3）乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________。

（8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：__________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度 。

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定