Question

(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度 。

Answer 1

①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②2 mol ③ 11．9 mol·L－1 （2） 0．12 0．5

【解析】

试题分析：本题涉及Cl2的实验室制法，难度不大。结合图像的计算也属基础题型，关键结合题给信息，分析图中的数据再根据方程式计算可得。10mLNaOH用于中和盐酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2＋ 、Al3＋；Cl－转化为NaCl，由Na＋可确定Cl－的量，即HCl的物质的量，为0．05mol；可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像BC发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。

考点：化学计算。