题目内容
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11．2 L，则此混合物的可能组合最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
C
【解析】
试题分析：结合各金属与酸反应的关系式：Mg~H2↑，假设26g均为Mg，产生氢气大于1mol；2Al~3H2↑,假设26g均为Al，产生氢气大于1mol；Fe~H2↑,假设26g均为Fe，产生氢气小于0．5mol；铜不能与硫酸反应生成氢气。题中产生0．5mol氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe；Mg和Cu；Al和Fe；Al和Cu。
考点：金属与酸的反应。
练习册系列答案
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2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
。