（本题共10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是　　　　　　　　　 。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：

。

从上图推断甲同学想通过测定　　　 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于　　　　　　　。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：

。

则B与C中的试剂分别是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为　 　　%（答案精确到小数点后第一位）。

（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　 ；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　。该反应的还原产物是　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O2和CH4体积比为 。

（2）残留固体成分 。

化学与生活息息相关,下列说法不正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．Si可用于制造半导体材料

C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y3X2型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

下列实验操作完全正确的是