Question

（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。

（1）原混合气体中O2和CH4体积比为 。

（2）残留固体成分 。

 

Answer 1

（1）1：2 （2）Na2CO3和NaOH

【解析】

试题分析：（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠与水反应生成氢氧钠和氧气的化学反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，依题意，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出，这说明最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1：4），可得2CH4+O2+6Na2O2＝2Na2CO3+8NaOH，所以原混合气体中O2和CH4体积比为1：2；

（2）根据以上分析可知残留物是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

考点：考查过氧化钠与二氧化碳、水反应的有关判断与计算