题目内容
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标 数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ① 常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ② 通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④ 加入铜粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③ 加浓盐酸 |
A
【解析】
试题分析：A．氯化钠不能直接转化为过氧化钠，A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸被还原可以生成NO，也可以生成NO2，故C正确；D．Cl2可与氢氧化钠反应生成村上丽奈，次氯酸钠与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确，答案选A。
考点：考查物质转化的有关判断
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SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
Sb4O6+6FeS ；
4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是
，有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是
（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
