已知酸性：＞H2CO3＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

（1）铝元素在周期表中的位置为________。

（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s) 2Al2O3(s)＋3Tic(s) △H＝－1176kJ/mol。则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_____________________________________________________________________________。

（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要

水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。

（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

(18分)次氯酸钠(NaClO)和亚氯酸钠(NaClO3)都是重要的含氯消毒剂。

（1）NaClO2中，氯元素的化合价为________。

（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。

②装置中发生反应的有关化学方程式为________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项___________________。

（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。

（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

(ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；

(iii) HClO2可看成是强酸。

①发生器中发生反应的离子方程式为__________，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。

②吸收塔内的反应的化学方程式为__________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂_________（填序号）。

A.Na2O2 B．Na2S C.FeCl2

③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。

A.蒸馏 B．蒸发 C.灼烧 D.过滤 E．冷却结晶

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是

A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

下列实验正确的是