向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3

铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物()。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

（16分）粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。

回答下列问题。

（1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。

（3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

（4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。

（5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

a．需要的NaCl固体质量为_________g；

b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。

（12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

实验步骤如下：

①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。

（10分）有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。

（5）“焙烧2”的目的是： 。

（12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

（3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。

③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

请回答下列问题：

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 。

（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是 。

（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是 、 、 过滤、洗涤、干燥。

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0 B．△S ＜0

C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源