题目内容
向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝2:1:3
B
【解析】
试题分析：向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，根据离子的还原性的强弱，氯气先与I－反应，后是Fe2+、Br－依次反应。A、AB段代表I－逐渐减少至0，消耗氯气的物质的量是1mol，说明I-的物质的量是2mol，BC段表示铁离子的物质的量逐渐增加，消耗氯气的物质的量是2mol，说明亚铁离子的物质的量是4mol，正确；B、根据A可知FeI2的物质的量是1mol和Fe元素守恒，则FeBr2的物质的量是3mol，错误；C、当通入Cl2 2mol时，1mol氯气与I－完全反应，剩余1mol氯气与2mol亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，所以Fe2+、I－、氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、FeBr2的物质的量是3mol，原溶液中Br－的物质的量是6mol，所以原溶液中n(Fe2+): n(I－): n(Br－)＝4:2:6=2:1:3，正确，答案选B。
考点：考查对图像的分析、计算，氧化还原反应规律的应用
CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)
Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
（12分）已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | HI | H2 | I2 |
浓度/（mol·L－1） | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
阴离子 | Cl－ | Br－ | CO32－ | HCO3－ | SO32－ | SO42－ |
浓度/ mol·L－1 |
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②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
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（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。
KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是