题目内容
（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
请回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。
（2）吸收塔内反应的化学方程式为 。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是 。
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是 、 、 过滤、洗涤、干燥。
（12分）每空2分
（1）稀释ClO2，防止发生爆炸
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=== 2NaClO2+2H2O+O2
（3）防止H2O2分解
（4）a
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
试题分析：（1）由题目中的信息可知，纯ClO2易分解爆炸，所以通入空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸；
（2）吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠（NaClO2），Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高，所以产物在还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2=== 2NaClO2+2H2O+O2
（3）过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不能超过20℃；
（4）选择合适的还原剂不能引入其他杂质，还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，所以答案选a；
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．
考点：考查工业流程的分析，有关实验操作、实验设计的判断，化学反应的判断与方程式的书写
2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂