以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。

（16分）Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。

（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

取少量样品溶于水， 。

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

下列水溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Na+、H+、NO3－、SO32－ B．K+、H+、SO42－、CH3COO－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子含有3NA个C－C键

B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA

C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7， 下列说法正确的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是

A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－ = Fe2+

E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

下列实验操作、现象和结论均正确的是