题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯分子含有3NA个C－C键
B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA
C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
C
【解析】
试题分析：A、苯分子中不存在碳碳单键，A错误；B、氨的合成是可逆反应，因此一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA，B错误；C、常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等，均是NA个，C正确；D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；
（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆)
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%