阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁将氯化锰溶液的水蒸干制氯化锰晶体

某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）

C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

有一瓶无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl（浓）=3Cl2+KCl +3H2O，

③Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H­2O，下列说法正确的是：

A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl

B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2

C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性

D．反应③中有0．4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0．4mol

(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能导电的是 。

（2）写出⑤的电离方程式： 。