Question

有一瓶无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：无色混合物的水溶液，一定无Fe3＋；加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银，所以不能确定一定有Cl－；加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol，说明溶液中一定有0．04mol NH4＋ ，加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g，说明生成硫酸钡2．33g（0．01mol）、碳酸钡6．27—2．33g=3．94g（0．021mol）, 溶液中一定有0．01mol SO42－、0．02mol CO32－，碳酸镁难溶，所以一定不含Mg2＋，含有碳酸根离子一定没有H＋；根据电荷守恒，溶液中一定存在K＋；故D正确。

考点：本题考查离子共存、离子推断。