某溶液中Cl-.Br-.I-三者物质的量之比是1∶2∶3.通入一定量的C12.当反应完后比值为3∶2∶1.则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

【解析】

试题分析：设原溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2 mol、3 mol，反应完后变为3 mol、2 mol、1 mol，只有I-和氯气发生反应，消耗I- 2mol，根据方程式消耗I- 2mol需要氯气1mol；反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是1:3。

考点：本题考查氯气的氧化性。

练习册系列答案

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甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是

A．φ1＞φ2 B．n1＞n2 C．n1＝n2 D．φ1＜φ2

下图是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：

A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加了催化剂

在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．

阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1（NA），下列说法正确的是

A．常温常压下，16g O2与16g O3所含的原子数均是NA

B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

C．标准状况下，2．24LCCl4所含原子数为0．5NA

D．标准状况下，22．4 L氦气所含有的质子数目约为4×6．02×1023

下列说法正确的是

A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型

B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”

C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害

D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

已知热化学方程式：，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

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