某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2 ④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Zn

对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ）

A．铁和硫两种元素被还原

B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e-

D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．C6H12O6

若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

分析表中数据，下列说法不正确的是( )

A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______

（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液

（4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．

（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ．

（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：

（4）根据上述反应可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3