题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
m(混合物) | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
分析表中数据，下列说法不正确的是( )
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
A
【解析】
试题分析：混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g÷2.24L×3.36L=13.8g＜16.56g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。A、由上述分析可知，实验①中盐酸有剩余，不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度，实验②中盐酸完全反应，实验②中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，故A错误；B、若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，故B正确；C、由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，故C正确；D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n（混合物）=n（CO2）=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，联立方程计算，进而计算各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故D正确。
考点：本题考查混合物的计算。
（10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半径（nm） | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
最高价态 | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
最低价态 | －3 | －3 | 0 | －1 | 0 | －1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。
（2）元素④在周期表中的位置是 。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度 不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是