下列说法正确的是

①乙烯的结构简式：CH2CH2

②HF的电子式：

③HClO的结构式：H—O—Cl

④基态碳原子的价电子排布图：

⑤基态Cr的价电子排布式：3d44s2

⑥斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤

已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

下列叙述正确的是

A．NH4Cl和CaC2都是离子化合物

B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长

C．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

下列描述中正确的是

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3 （g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、 IO3－、I－

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42–

C．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

B．W、Y、Z的电负性大小顺序可能是Z＞W＞Y

C．Y、Z形成的分子一定为极性分子

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是1:1，且与SiO2分子互为等电子体