下列描述中正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列描述中正确的是

B

【解析】

试题解析：CS2中含有2个δ键，没有孤对电子，则δ键为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故A错误；ClO3-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，故C错误；S原子最外层有6个电子，与6个F原子完全成键，形成6个δ键，故B正确；SiF4中含有4个δ键，为sp3杂化，SO32-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为sp3杂化，故B正确．

考点：晶体结构

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（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外电子层数：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式。

(16分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，（填写操作）

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________；在这两步之间还应进行的操作是____________________________

（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：_______________ ，

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

下列离子方程式表达正确的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

下列说法正确的是

①乙烯的结构简式：CH2CH2

②HF的电子式：

③HClO的结构式：H—O—Cl

④基态碳原子的价电子排布图：

⑤基态Cr的价电子排布式：3d44s2

⑥斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是

A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．电解过程中溶液pH会升高

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有2 mol Cr2O72—被还原

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。

（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。

（5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是。