题目内容
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 实验事实 | 理论解释 |
A | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ |
C | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键长比H—Cl的键长短 |
C
【解析】
试题解析：SO2溶于水导电是SO2和水反应的生成物亚硫酸电离出的离子导致的，所以亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故A错误；白磷分子中P—P间的键角是60°，故B错误；氨分子与水分子间形成氢键，使氨极易溶于水，故C正确；HF中由于存在氢键，所以其沸点高于氯化氢的，和键长无关，故D错误。因此正确的答案是C。
考点：物质的结构和性质
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1
（10分）下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
原子半径（nm） | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
最高价态 | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
最低价态 | －3 | －3 | 0 | －1 | 0 | －1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ 。
（2）元素④在周期表中的位置是 。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 ，其中都含有的化学键是 。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 。