下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

下列实验的操作、现象、结论均正确的是

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L

C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：

（1）C中的试剂是 ；仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。

（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是： 。

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。

【现象与结论】

①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。

A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2

（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外电子层数：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为 。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式 。

（13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是 。F的结构简式为 。

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。

（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。

①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。

（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。

回答下列问题：

（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。

（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．福尔马林可用于保存海鲜产品

B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（ ）

A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br‑

C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—