下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NAB．一定条件下的密闭容器中.6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应.得到0.1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA

C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA

D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2

【解析】

试题分析：A．水解是可逆的，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，A正确；B．SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应，所以一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2即0.1molSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1 NA，B错误；C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中发生钝化，转移电子数小于2NA，C错误；D．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2，但NO2与N2O4之间存在平衡关系，所以最终得到的NO2小于0.1mol，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行

的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO

作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _________。

五种短周期元素的某些性质如下表所示:

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	99	66	104	154
主要化合价	+1	-1、+7	-2	-2、+6	+1

下列说法正确的是（）

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强

D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外电子层数：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式。