=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
I3－ (aq)，某I2、、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
，反应的平衡常数分别为
（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取 | 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
步骤2：
| 结合步骤1的现象和结论，
|
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
