Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是

A．pH: ②>③>④>① B． c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．c(CH3COOH): ①>④>③>②

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3COO-）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO-）最小，即c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．酸性越强，则溶液中c（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则c（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B。

考点：考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系